ANÁLISIS DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE
El vinagre es un líquido miscible en agua, que proviene de la fermentación acética del alcohol, como la de vino y manzana (mediante las bacterias Mycoderma aceti). El vinagre contiene una concentración que va de 3 % al 5 % de ácido acético en agua. Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.
El objetivo de esta práctica es evaluar el grado de acidez del vinagre comercial. Para ello debemos tener en cuenta que la acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre. El vinagre comercial tiene una concentración aproximada de 0´8 M de ácido acético. Calcularemos la concentración de ácido acético a partir de la reacción ácido-base:
CH3-COOH + NaOH -------> CH3-COO-Na+H2O
Esta reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha, por lo cual es válida para ser empleada en los métodos volumétricos de análisis. En esta valoración de un ácido débil con una base fuerte obtendremos en el punto equivalencia moléculas de acetato sódico.
CH3-COO- + H2O------> CH3-COOH + OH
En el punto de equivalencia la disolución será básica y para determinar el pH en el punto final deberemos usar un indicador que cambie el color en un intervalo de pH alto (8-10), en este caso utilizaremos la fenoftaleína.
Para realizar el siguiente experimento, necesitaremos:
- Vaso de precipitados de 50 ml
-Embudo cónico
- Bureta de 25 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- NaOH
-Disolución de fenolftaleina al 5% en etanol
- Vinagre
- Agua desionizada
- Carbón activo polvo
El procedimiento que debemos seguir a la hora de realizar la práctica es el siguiente:
- Primero tomaremos un erlenmeyer limpio y seco de 250ml y 10 ml pipeteados de una muestra de vinagre.
- A continuación llenaremos la bureta con NaOH previamente preparado de 1 M y la enrasaremos a cero
- Posteriormente añadiremos cuatro gotas del indicador (fenoftaleina) a la disolución de vinagre. Al llegar al punto de virage (aparición de un tono rosado) añadiremos gota a gota hasta que el color persista 15 segundos
- Anotaremos el volumen de hidróxido sódico consumido y repetiremos el proceso dos veces más.
Una vez realizado el proceso tres veces obtuvimos los siguientes valores de volumen de NaOH
ml utilizados en la disolución de NaOH (prueba 1)
|
14 ml
|
ml utilizados en la disolución de NaOH (prueba 2)
|
15,8 ml
|
ml utilizados en la disolución de NaOH (prueba 3)
|
12,3 ml
|
El valor medio de volumen utilizado es: 14`03 ml.
La concentracion del ácido acético del vinagre la calcularemos a partir de la siguiente fórmula:
C·V(NaOH)=C·V(Ácido acético)
Sabemos que V(NaOH)=0`01L, C(Ácido acético)=1M y V(Ácido acético)=0`01403L.
Obtendremos así C(NaOH)=1`403mol/L de vinagre.
*Hay que tener en cuenta que los valores obtenidos no son del todo fiables, por el hecho de que realizamos el proceso en ausencia de agua.
